QUÍMICA

A Química constitui uma área de conhecimentos de grande importância para se compreender a constituição de tudo o que nos cerca e os processos de transformação da matéria. As implicações tecnológicas, econômicas e sociais decorrentes da produção de conhecimentos nesta área justificam a necessi­dade de pessoas com um nível de compreensão suficiente para assumirem posicionamentos críticos diante de sua utili­zação. Espera-se que o aluno conheça não só os modelos teóricos em um nível atômico-molecular como também saiba relacioná-los com seus domínios empíricos correspondentes. Além disso, espera-se que saiba aproximar estes conhecimen­tos de aspectos de sua aplicação mais imediata em seu cotidiano e, numa dimensão mais abrangente, em termos da utilização que a sociedade faz dele.
Com o objetivo de adequar o grau de abstração destes conhecimentos aos alunos, optou-se pela abordagem apenas dos modelos clássicos do átomo, com ênfase no modelo de Rutherford-Bohr. Da mesma forma, o estudo das ligações químicas, em especial da covalente, toma por referência a “teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência”, que oferece possibilidades para a abordagem de geometria e polaridade das moléculas sem a utilização de mo­delos mais complexos sobre a natureza do átomo. Finalmen­te, deve ser ressaltado que estão sendo adotadas recomendações da IUPAC com relação à nova numeração dos grupos da tabela, à substituição dos conceitos de átomo-grama e molécula-grama pelo de “mol”, à exclusão dos conceitos de equivalente-grama e normalidade e à substituição da expressão “molari­dade” por “quantidade de matéria por volume”.

Caracterização física de sistemas materiais

• Caracterização dos estados sólido, líquido e gasoso
• Substâncias puras, misturas homogêneas e heterogêneas
• Propriedades físicas de substâncias puras e misturas: densidade, solubilidade, ponto de fusão e ponto de ebulição
• Solubilidade: fases, soluções, coeficientes e curvas de solubilidade
• Processos de separação de misturas
• Pressão de vapor e diagrama de fases de substâncias puras
• Caracterização e identificação de processos físicos e químicos

Estrutura atômica

• Leis ponderais e relações com o modelo atômico de Dalton
• Os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr
• O modelo atômico de Rutherford-Bohr: caracterização das partículas, número atômico, elemento químico, número de massa, massa atômica, isotopia; organização dos elétrons em níveis de energia; formação de íons e séries isoeletrônicas
• Elementos químicos: representação e classificações
• Classificação periódica dos elementos: períodos e grupos ou famílias; principais famílias; relações entre a posição na tabela e a configuração eletrônica; significado da periodicidade; principais propriedades periódicas (energia de ionização, raio atômico, eletronegatividade, caráter metálico e ametálico)

Ligações químicas

• Modelos de ligações interatômicas: iônica, covalente e metálica
• Representação dos compostos através de fórmulas: eletrônica, molecular e estrutural
• Configuração espacial de moléculas. Teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência
• Polaridade das ligações e moléculas o Modelos de ligações intermoleculares: forças de Van der Waals e pontes de hidrogênio
• Propriedades dos compostos iônicos, moleculares, covalentes e metálicos e suas relações com os modelos de ligação correspondentes; limitações dos modelos

Cálculos estequiométricos para espécies químicas e reações químicas

• Massa atômica e molecular; conceito de mol, massa molar e volume molar
• Determinação de fórmulas percentuais e mínimas; relações quantitativas para espécies químicas
• Relações quantitativas ponderais e volumétricas em reações químicas

Compostos inorgânicos

• Processos de ionização e de dissociação iônica (teoria de Arrhenius)
• Compostos inorgânicos:conceitos, classificações, propriedades gerais, nomenclatura dos principais compostos; principais reações envolvendo estes compostos
• Conceitos ácido-base de Brönsted-Lowry e Lewis

Reações químicas envolvendo compostos inorgânicos

• Representação de reações químicas através de equações; ajuste de coeficientes
• Reações de oxirredução: cálculos e significado do número de oxidação; identificação de oxidante, redutor, oxidação e redução; ajuste de coeficientes pela oxirredução
• Reações de síntese, análise, troca simples e dupla troca: identificação, previsão de ocorrência e dos produtos formados

Compostos orgânicos

• Características gerais dos compostos de carbono e cadeias carbônicas
• Identificação, nomenclatura e determinação de fórmulas molecular e estrutural plana de hidrocarbonetos, álcoois, fenóis, éteres, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas, amidas e haletos orgânicos
• Aplicações dos principais compostos orgânicos naturais e sintéticos
• Estudo comparativo das propriedades dos compostos orgânicos: ponto de fusão, ponto de ebulição, solubilidade, densidade, caráter ácido e básico
• Isomeria plana e espacial
• Fontes naturais de compostos orgânicos: gás natural, petróleo e derivados, hulha e derivados, xisto betuminoso
• Compostos orgânicos de importância biológica: glicídios; lipídios (glicerídios, sabão e detergência); aminoácidos e proteínas

Reações químicas envolvendo compostos orgânicos

• Reações orgânicas: reações de oxirredução envolvendo álcoois, aldeídos, cetonas e ácidos carboxílicos e combustões totais e parciais; esterificação e hidrólise de ésteres; reações de adição de H₂, X₂ e H₂O a alcenos e alcinos; reações de substituição: alquilação, halogenação, sulfonação e nitração do benzeno, halogenação de alcanos; reações de eliminação em álcoois e haletos

Soluções

• Expressões de concentração para soluções: concentração comum, quantidade de matéria por volume, porcentagem em massa e volume
• Diluição e mistura de soluções; volumetria de neutralização
• Estudos qualitativos de propriedades coligativas; relações comparativas de efeitos coligativos em soluções moleculares e iônicas

Energia térmica em reações químicas

• Efeitos energéticos nas reações químicas, calor de reação e variação de entalpia em reações endo e exotérmicas
• Características das equações termoquímicas
• Fatores que influem na variação de entalpia de reações
• Entalpias de formação, de combustão, de neutralização e de ligação
• Cálculos da variação de entalpia pela lei de Hess e pelas entalpias de ligação

Velocidade das reações químicas

• Noções sobre a teoria das colisões e a teoria do complexo ativado, energia de ativação
• Fatores que influem na velocidade das reações
• Expressão quantitativa da velocidade da reação: Lei de Guldberg-Waage e suas limitações

Estudo dos processos químicos reversíveis

• Características e condições do equilíbrio químico
• Análise de gráficos representativos do equilíbrio químico
• Estudo quantitativo do equilíbrio químico: Kc e Kp
• Deslocamento do equilíbrio químico;princípio de Le Chatelier
• Equilíbrios iônicos: características; lei da diluição de Ostwald; efeito do íon comum
• Equilíbrio iônico da água: relações qualitativas das concentrações de H+ e OH- nas soluções de ácidos, bases e sais; relações quantitativas para soluções de ácidos e bases;conceito de pH e pOH (usos, escalas, indicadores e cálculos)

Energia elétrica e as reações químicas

• Produção de corrente elétrica e células galvânicas: componentes, potencial padrão de eletrodos, série de potenciais, características gerais de pilhas e baterias de uso mais comum
• Eletrólise e células eletrolíticas: componentes, produtos formados a partir de soluções aquosas e ígneas, leis de Faraday

LÍNGUA ESTRANGEIRA MODERNA

Alemão – Espanhol – Francês – Inglês – Italiano

Postula-se, como ponto de partida, que toda comunicação e interação exercida pela linguagem se processa através de textos dos mais variados tipos e que o texto como um todo adquire sentido na situação de interação comunicativa. Isso nos leva a focalizar os enunciados textuais como manifes­tações lingüísticas nos atos de comunicação e interação através da linguagem. A mensagem textual não se restringe à soma das palavras e frases que o constituem; a conexão das palavras e frases para a formação de textos, bem como a seleção e o encadeamento dos constituintes textuais, pressupõem um princípio semântico mais amplo do que segmentos isolados do enunciado, situando-se no nível do texto global. Todo estudo da função de palavras, frases e do funcionamento da língua deverá, pois, ser realizado contextualmente. Compreender-se-á facilmente que, além dos elementos estritamente lingüísticos, contribuem para a estruturação do sentido textual os fatores situacionais, temáticos, lógico-cognitivos e pragmáticos.
Nesse sentido, e tendo em vista a importância que a língua estrangeira terá ao longo da vida acadêmica, cultural e profissional dos candidatos, a prova do Vestibular centrar-se-á na avaliação de uma competência textual, receptiva e produtiva, não sendo solicitados conhecimentos metalingüís­ticos, nem conhecimentos lingüísticos desconectados da textualidade.
A prova de Língua Estrangeira Moderna avaliará essen­cialmente a capacidade de compreensão de textos, o que implica necessariamente o domínio de um vocabulário básico e o conhecimento de aspectos fundamentais da gramática.
As questões serão baseadas em textos atuais, não-especia­lizados, extraídos de livros, revistas ou periódicos, devidamente adaptados, se for o caso. Serão utilizados textos ou extratos de textos de temas e gêneros diferenciados, como textos literários e, principalmente, textos veiculares: publicitários, expositivos, de divulgação científica e outros.
As questões da prova poderão ser formuladas em português ou na respectiva língua estrangeira, e serão distribuídas em três categorias.

Questões de compreensão: aferirão se o candidato consegue compreender o texto como mensagem, identificando:

• fatores de contextualização, tais como autoria, público-alvo, época da publicação, tipo e veículo da publicação, função dos títulos, das ilustrações, da disposição gráfica no sentido textual;
• tema central, palavras-chave, pontos mais ou menos relevantes;
• relações entre os diferentes pontos ou informações textuais;
• pontos de vista do autor;
• pressuposições e implícitos relevantes;
• recursos lingüísticos utilizados para a construção do sentido, tais como anafóricos, dêiticos, conectores, nominalizações, operadores argumentativos.

Questões de vocabulário: procurarão verificar o conheci­mento do significado de palavras, locuções e expressões idiomáticas usadas no texto ou relacionadas com o vocabulário nele usado. Serão formuladas em termos de paráfrases, de equivalências lexicais, de oposições ou de outras relações semânticas contextuais, incluindo aspectos de formação de palavras por composição e derivação.

Questões de gramática: terão por objetivo verificar se o candidato é capaz de:

• aplicar à compreensão do texto os aspectos de funcionamento da língua descrita pela gramática, especialmente quanto às formas e aos usos de:
  – nomes (substantivos e adjetivos),
  – pronomes,
  – artigos,
  – verbos,
  – preposições,
  – conjunções,
  – advérbios;
• reconhecer correlações entre formas, construções sintáticas e significados contextuais;
• identificar o que é estruturalmente correto e grama-ticalmente apropriado em determinado contexto.