Um gás ideal ou perfeito é aquele que segue a ecuação:
PV = nRT
Onde:
R = 8,314 J mol-1 K-1
R = 8,205 10-2 atm L mol-1 K-1
R = 8,314 10-2 bar L mol-1 K-1
R = 1,987 cal mol-1-1K-1
Modelo do gás ideal: volume molecular/atômico nulo e forças intermoleculares também nulas.
Os gases reais têm o comportamento tanto mais semelhante ao de um gás perfeito quanto mais baixa seja a pressão, maior a temperatura ou maior o volume ocupado pelos gases.
Na mistura de gases perfeitos a pressão parcial de um gás perfeito é a pressão que o gás exerceria se ocupasse sozinho, todo o volume da mistura na mesma temperatura da mistura.