Os principais dados laboratoriais para a determinação do estado ácido-básico são pCO₂, pH e concentração de bicarbonato no plasma. Estes dados são obtidos a partir de uma gasometria arterial.

     pCO₂: é a pressão parcial de dióxido de carbono. Pressão parcial significa a pressão que um gás exerce isoladamente num conjunto de vários gases. A pCO₂ representa a concentração de CO₂ no sangue, podendo variar entre 35 e 45 mmHg e ser considerada normal.

     pH: é o logaritmo do inverso da concentração de hidrogênios, portanto, quando a concentração de H⁺ diminui, o pH aumenta e vice-versa. O pH é um indicador de concentração de H⁺ no sangue. É considerado normal de 7,35 a 7,45.

     HCO₃^-: representa a concentração de íons bicarbonato no sangue e sua variação normal é de 21 a 27 mEq/l.

     Exemplo:

     pH= 7,2
     pCO₂ = 50 mmHg
     HCO₃^- = 15 mEq/l

     O pH diminuído significa acidose; a pCO₂ aumentada significa excesso de ácidos pela via respiratória e o HCO₃^- diminuído significa excesso de ácidos pea via metabólica. Portanto, tem-se uma acidose mista (acidose respiratória e metabólica).

Exercícios

     Responda as questões abaixo da mesma forma que o exemplo acima:

     A) pH= 7,4; pCO₂ = 40 mmHg; HCO₃^- = 24 mEq/l    clique aqui para ver a resposta.

     B) pH= 7,4; pCO₂ = 25 mmHg; HCO₃^- = 15 mEq/l    clique aqui para ver a resposta.

     C) pH= 7,48; pCO₂ = 48 mmHg; HCO₃^- = 36 mEq/l  clique aqui para ver a resposta.

     D) pH= 7,3; pCO₂ = 60 mmHg; HCO₃^- = 30 mEq/l    clique aqui para ver a resposta.

     E) pH= 7,52; pCO₂ = 30 mmHg; HCO₃^- = 24 mEq/ l clique aqui para ver a resposta.