Ácido é toda sustância que doa prótons (H⁺)
     Base é toda substância que recebe prótons (H⁺)

     Observe que, para todo ácido ou base há um composto que é o par conjugado, ou seja, uma base ou um ácido, respectivamente, que difere do primeiro por conter um hidrogênio a menos ou a mais. Exemplos:

A água tem comportamento anfótero (ou anfiprótico), ou seja, tanto caráter ácido quanto básico.

                                                                         Auto-ionização da água:
                                                        

     Reação simplificada da auto-ionização: H₂O H⁺ + OH^-

     De onde vem esse valor 10^-7 mol/L? Bem, a densidade da água é de 1 g/mL. Portanto, a massa de 1 litro de água é 1000 g. O peso molecular da água é 18 g/mol, então 1000g são 55,5 mol (1000×1/18= 55,5). Logo, a concentração molecular da água é 55,5 mol/L. Sabe-se que, por medições de condutividade elétrica, a constante de equilíbrio da água é de 1,8.10^-16 mol/L a 25ºC. Substituindo esses valores na fórmula da constante de equilíbrio, temos:

     Quando as concentrações de H⁺ e OH^- forem iguais, como ocorre na água neutra, a concentração de H⁺é 10^-7 M, assim como a de OH^-.
                                                           Conceito de pH

                                           

     Os ácidos e as bases podem ter muita ou pouca facilidade em doar ou receber prótons. Dependendo dessa facilidade, eles são classificados em fortes ou fracos. Como há menos compostos fortes, conseguimos listá-los facilmente. O restante é considerado composto fraco.

     Ácidos fortes HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₃, HClO₄ e H₂SO₄.
     Bases fortes NaOH, LiOH, KOH, RbOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂ e ânions de ácidos fracos (CN^-, S₂^-, F^-, etc).

     Devido a essa alta facilidade em doar ou receber prótons, as reações de dissociação de compostos fortes são consideras irreversíveis e são escritas com flecha única. Além disso, eles não possuem Ka ou Kb. Já as reações de dissociação dos compostos fracos entram em equilíbrio, e por isso são expressas com a flecha de equilíbrio ().

Constantes de ionização (Ki) dos principais compostos fracos biológicos

Ka= constante de ionização do ácido/ Kb= constante de ionização da base

* Lembrar que esse valor é o Kb. Para comparar com o Ka, é só fazer 14- Kb. No caso: 9,25.